Hubungan antara Massa Molar (Mm) dengan Massa Molekul Relatif (Mr)

Ketika para kimiawan berhubungan dengan atom dan molekul, mereka memerlukan  satuan yang sesuai yang digunakan untuk ukuran satuan atom dan molekul yang sangat kecil. Satuan ini disebut mol. Dalam system SI, mol adalah kuantitas jumlah atom yang dimiliki suatu atom atau molekul, yang memiliki jumlah atom yang sama dengan jumlah atom yang dimiliki oleh 12 gram isitop karbon. Jumlah atom yang dimiliki oleh 12 gram isotop karbon c-12 ditentukan oleh suatu eksperimen Avogadro dan dikenal sebagai bilangan Avogadro (NA). NA= 6,022 x 10²³.

Hal ini berarti bahwa setiap 1 mol zat apapun, baik atom maupun molekul akan memiliki 6,022 x 10²³ atom maupun molekul. Massa yang dimiliki oleh satu mol zat disebut massa molar (mm). dengan demikian, massa atom atau massa molekul relativ suatu unsur (dalam SI (satuan s.m.a)), mewakili massa 1 mol unsur  bersangkutan dalam satuan gram. Sebagai contoh: massa molekul relativ Na adalah  22,99 s.m.a. ini berarti, massa 1 mol unsur Na adalah 22,99 gram, di dalam 22,99 gram unsur Na terdapat 6,022 x 10²³ atom Na. bila kita memiliki unsur Na sebanyak 114,95 gram maka akan setara dengan  atau 5 mol unsur Na. Dengan demikian, jumlah atom yang dimiliki oleh 114,95 gram unsur Na adalah 5 x 6,022 x 10²³ atom Na. Dari penjelasan di atas, hubungan antara s.m.a dan gram dapat diperoleh melalui cara berikut:

12 s.m.a = 1,993 x 10^-23 gram

1 s.m.a  = 1,661 x 10^-24 gram

1 gram = 6,022 x 10²³ gram

Hubungan antara massa molar dengan massa molekul relativ dan jumlah partikel zat, dapat di tunjukan melalui beberapa persamaan berikut:

Mol =  atau mol =

Mol =

Referensi:

Andy. 2009. Pre-college. Chemistry.

Chang, Raymond. 2007. Chemistry 9^th Edition. New York: Mc. Gram Hill.

Moore, John T. 2003. Kimia for Dummies. Indonesia: Pakar Karya.