Pengertian Tabel Periodik Unsur

A.    Tabel periodik unsur.

Adalah tampilan unsur-unsur kimia dalam bentuk tabel. Unsur-unsur tersebut diatur berdasarkan struktur elektronnya sehingga sifat kimia unsur-unsur tersebut berubah-ubah secara teratur sepanjang tabel. Setiap unsur didaftarkan berdasarkan nomor atom dan lambang unsurnya.

Gambar : tabel periodik

B.     Pengembangan tabel periodik.

·         TriadeDobereiner.

Padatahun 1829, Johan Wolfgang Dobereiner mempelajari sifat-sifat beberapa unsur yang sudah diketahui pada saat itu. Dobereiner melihat adanya kemiripan sifat diantara beberapa unsur, lalu mengelompokkan unsur-unsur tersebut menurut kemiripan sifatnya. Ternyata tiap kelompok terdiri dari tiga unsur sehingga disebut triade. Apabil aunsur-unsur dalam satu triade disusun berdasarkan kesamaan sifatnya dan diurutkan massa atomnya, maka unsur kedua merupakan rata-rata dari sifat dan massa atom dari unsur pertama dan ketiga.

·         TeoriOktafNewland.

Padatahun 1864, John Alexander Reina Newland menyusun daftar unsur yang jumlahnya lebih banyak. Susunan Newland menunjukkan bahwa apabila unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya, maka unsur pertama mempunyai kemiripan sifat dengan unsur kedelapan, unsur kedua sifatnya mirip dengan unsur kesembilan, dan seterusnya. Penemuan Newland inidinyatakansebagaiHukumOktafNewland. Pada saat daftar Oktaf Newland disusun, unsur-unsur gas mulia (He, Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn) belum ditemukan. Gas Mulia ditemukan oleh Rayleigh dan Ramsay pada tahun 1894. Unsurgas muliayang pertamaditemukanialahgas argon. HukumOktafNewland hanya berlaku untuk unsur-unsur dengan massa atom yang rendah.

·         Sistem Periodik Mendeleev.

Padatahun 1869, tabel sistem periodik mulai disusun. Tabel sistem periodik ini merupakan hasil karya dua ilmuwan, Dmitri Ivanovich Mendeleev dari Rusia dan Julius Lothar Meyer dari Jerman. Mereka berkarya secara terpisah dan menghasilkan tabel yang serupa pada waktu yang hampir bersamaan. Mendeleev menyajikan hasil kerjanya pada Himpunan Kimia Rusia pada awal tahun 1869, dan tabel periodik Meyer baru muncul pada bulan Desember 1869.

·         SistemPeriodikModern.

Padatahun 1914, Henry G. J. Moseley menemukan bahwa urutan unsur dalam tabel periodik sesuai dengan kenaikan nomor atom unsur. Moseley berhasil menemukan kesalahan dalam tabel periodik Mendeleev, yaitu ada unsur yang terbalik letaknya. Penempatan Telurium dan Iodin yang tidak sesuai dengan kenaikan massa atom relatifnya, ternyata sesuai dengan kenaikan nomor atom.

C.    Penjelasan tabel periodik.

Jumlah periode dalam sistem periodik ada7 dan diberitanda dengan angka:

Ø  Periode 1 disebut sebagai periode sangat pendek dan berisi 2 unsur.

Ø   Periode 2 disebut sebagai periode pendek dan berisi 8 unsur.

Ø  Periode 3 disebut sebagai periode pendek dan berisi 8 unsur.

Ø  Periode 4 disebut sebagai periode panjang dan berisi 18 unsur.

Ø  Periode 5 disebut sebagai periode panjang dan berisi 18 unsur.

Ø  Periode 6 disebut sebagai periode sangat panjang dan berisi 32 unsur, pada periode ini terdapa tunsur Lantanida yaitu unsur nomor 58 sampai nomor 71 dan diletakkan pada bagian bawah.

Ø  Periode 7 disebut sebagai periode belum lengkap karena mungkin akan bertambah lagi jumlah unsu ryang menempatinya, sampai saat ini berisi 24 unsur. Padaperiodeiniterdapatderetanunsuryang disebutAktinida, yaitu unsur bernomor 90 sampai nomor 103 dan diletakkan pada bagian bawah.

Jumlah golongan dalam sistem periodik ada 8 dan ditandai dengan angka Romawi. Ada dua golongan besar, yaitu golongan A (golongan utama) dan golongan B (golongan transisi). Golongan B terletak antara golongan IIA dan golongan IIIA.

Nama-nama golongan pada unsur golongan A :

Ø  Golongan IA disebut golongan alkali.

Ø  Golongan IIA disebut golongan alkali tanah.

Ø  Golongan IIIA disebut golongan boron.

Ø  Golongan IVA disebut golongan karbon.

Ø  Golongan VA disebut golongan nitrogen.

Ø  Golongan VIA disebut golongan oksigen.

Ø  Golongan VIIA disebut golongan halogen.

Ø  Golongan VIIIA disebut golongan gas mulia

Pada periode 6 golongan IIIB terdapat 14 unsur yang sangat mirip sifatnya, yaitu unsur-unsur lantanida. Pada periode 7 juga berlaku hal yang sama dan disebut unsur-unsur aktinida. Kedua seri unsur ini disebu tunsur-unsur transisi dalam. Unsur-unsur lantanida dan aktinida termasuk golongan IIIB, dimasukkan dalam satu Golongan karena mempunyai sifat yang sanga tmirip.